Question

1．同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 酸性：HXO₄＜H₂Y O₄＜H₃ZO₄
• B． 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
• C． 非金属性：X＞Y＞Z
• D． 元素负化合价的绝对值：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，则非金属性X＞Y＞Z，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，则非金属性X＞Y＞Z，
A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B错误；
C．由上述分析可知，非金属性：X＞Y＞Z，故C正确；
D．X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，元素负化合价的绝对值：X＜Y＜Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素对应的最高价含氧酸与非金属性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．