题目内容

3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）
A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
D．工业所排出的废水危害水生生物

分析 A．溶氧量是衡量水质的指标之一，但不能确定是否含有毒物质；
B．重金属离子能使生物会中毒；
C．含磷的生活污水可导致水中藻类植物大量生长；
D．工业废水含有毒物质或重金属离子等．

解答 解：A．溶氧量是衡量水质的指标之一，但不能确定是否含有毒物质，则水污染的程度不能单由其溶氧量说明，故A错误；
B．重金属离子能使生物会中毒，极少时不会对生物造成伤害，故B正确；
C．含磷的生活污水可导致水中藻类植物大量生长，则使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡，故C正确；
D．工业废水含有毒物质或重金属离子等，则不能排放到水中，会危害水生生物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及污染物的处理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
当反应②放出135kJ热量时，处理的SO2质量为32g；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成酌CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6NA
（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为172kJ．
②若1mol CH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为1：6．
14．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫） 气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中a装置，以确认S02是否除尽．

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应．
11．下列说法中正确的是（　　）
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．乙烯分子中，只有一个碳碳π键，四个碳氢σ键
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
D．甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内O-C-H键角
18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？
8．（1）下列有关实验操作或判断不正确的是CF．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
试剂离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）饱和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
15．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成化合物种类最多的元素是C．
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
③形成的阴离子还原性最弱的是F-，简单阳离子半径最小的是Al3+．
（2）f与k形成化合物的电子为，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．
12．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是Cr、Fe（填元素符号）．元素⑧的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1价阳离子的外围电子构型的轨道表示式为．
（2）表中元素①与元素⑤形成的简单分子电子式为；⑥和⑦形成的化合物电子式为．③和⑥形成的化合物晶体类型为分子晶体．元素①的4个原子与元素③的2个原子形成的分子中含有σ键的数目为5，π键数目为1．
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为3．元素⑤⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十种元素最高氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填水化物分子式，下同）；碱性最强的是Ca（OH）2．
（5）周期表中处于对角线位置的元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个．
13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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