X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大．X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族,五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H．(2)Z.X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B.A的电子式为.B的结构式为．是人体必需的微量元素.与L同一主族.Se原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z₂和X₂O（g），已知8g气体Z₂H₄在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

分析 M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素．
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3形成的化合物A为NH₃，N、H两元素按原子数目比2：4构成分子B为N₂H₄，氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N₂H₄分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）结合三、四周期容纳元素种数确定与氧原子序数之差计算Se的原子序数；
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH₄NO₃，稀溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
（5）发生反应：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，计算2molN₂H₄反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答解：M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al；X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素．
（1）M为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期ⅢA族，
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3形成的化合物A为NH₃，N、H两元素按原子数目比2：4构成分子B为N₂H₄，氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，N₂H₄分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，
故答案为：；；
（3）Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数相差8+18=26，则Se的原子序数为8+26=34，
故答案为：34；
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH₄NO₃，稀溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O；
（5）发生反应：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，2molN₂H₄反应放出的热量为142kJ×$\frac{2mol×32g/mol}{8g}$=1136kJ，故反应热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

点评本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意根据蛋白质的组成元素结合元素的原子序数关系进行推断，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，掌握热化学方程式的书写．

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；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A．CO₂ b．Cl₂ c．NH₃ d．O₂
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

14．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
	B．	铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺
	C．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O
	D．	FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+2Cl^-

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿
	B．	称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量
	C．	配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na₂CO₃润洗
	D．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为O=C=O；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN₂．
（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．

15．下列推断正确的是（　　）

	A．	甲可能为硝酸银		B．	乙可能为氯气
	C．	丙可能为镁		D．	甲可能为氢氧化钠

12．

百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₁₀NO₂
	B．	该有机物属于α-氨基酸
	C．	该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	D．	该有机物与FeCl₃溶液发生显色反应

13．C、Si及其化合物在工业上用途广泛．
（1）硅元索在周期表中的位置为第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：半导体材料/太阳能电池； SiH₄的空间结构是正四面体形．
（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca₃（PO₄）₃+6Si0₂=6CaSO₄+P₄O₁₀.10C+P₄O₁₀=P₄+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀．
（3）Na在一定条件下可还原CCl₄制备金刚石，可用试剂水（或乙醇）除去粗产品中少量Na．
（4）下列叙述正确的有cd（填序号）．
a．Na还原CCl₄、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO₂得到单质Si
c．分别通入CO₂可以鉴别NaAlO₂溶液和CaCl₂溶液
d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H₂SO₄反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为1：1．

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