题目内容
17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10-9m）（ ）| A． | 能全部透过半透膜 | B． | 没有丁达尔现象 | ||
| C． | 所得液体透过滤纸 | D． | 所得物质一定是浊液 |
分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
解答 解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
A．胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B错误；
C．胶体可能呈胶状，故C正确；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA | |
| B． | 1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 钠与水反应后的溶液显碱性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点低 | B． | 钠的密度小 | C． | 钠的硬度小 | D． | 有强还原性 |
12．
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．
2．用锌，氧化铜，稀硫酸作原料制取铜时，有下列两种途径：
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$ 氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$ 硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
（1）锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$ 氢气$\stackrel{氧化铜}{→}$ 铜
（2）氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$ 硫酸铜 $\stackrel{锌铜}{→}$
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
| A． | 消耗相同质量的硫酸 | B． | 消耗相同质量的锌 | ||
| C． | 消耗相同质量的氧化铜 | D． | 生成的硫酸锌质量相同 |
9．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 | |
| D． | 摩尔是七个基本物理量之一 |
6．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电池放电时正极上有气泡产生 | B． | 电池放电时Cl-由负极向正极迁移 | ||
| C． | 正极反应式为Ag++e-=Ag | D． | 负极副反应为Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑ |
硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．