题目内容
15．
可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 | |
| B． | 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f |
分析 A．催化剂不影响平衡移动；
B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；
C．A为固体，改变用量平衡不移动；
D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．
解答 解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；
B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；
D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min） | |
| B． | 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小 | |
| C． | SO2的平衡浓度为0.12mol/L | |
| D． | 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 | |
| C． | 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 | |
| D． | 25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 |
7．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
该反应的还原产物为KCl、Cl2；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（3）①已知：
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙又进行了下列实验：
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2 ．
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
该反应的还原产物为KCl、Cl2；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（3）①已知：
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙又进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振荡 | 溶液变蓝色 |
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2 ．
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率 | |
| B． | 硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质 | |
| C． | 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 | |
| D． | 物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③ |
5．想一想：Ba（OH）2（固体）、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（ ）
| A． | 75%酒精 | B． | 氢氧化铁胶体 | C． | 硝酸钠 | D． | 粗盐 |