Question

4．下列说法中正确的是（　　）

• A． 漂白粉在溶液中存在平衡：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，加少量NaOH能提高其漂白效率
• B． 硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
• C． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
• D． 物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③

Answer 1

分析 A．对于可逆反应ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
D．硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，其pH最小；氯化铵溶液中铵根离子部分水解，溶液显示弱酸性；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大．

解答 解：A．加少量NaOH，氢氧根浓度增大，平衡ClO^-+H₂O?HClO+OH^-逆向移动，则HClO的浓度减小，不能提高其漂白效率，故A错误；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C错误；
D．物质的量浓度相同的四种溶液，①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中，②硫酸氢铵完全电离出氢离子，溶液酸性最强，溶液的pH最小；③次氯酸铵和④碳酸铵溶液中，次氯酸根离子、碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，溶液显示碱性，且碳酸根离子的水解程度大于次氯酸根离子，则④的碱性更强，溶液的pH更大，所以溶液pH大小为：④＞③＞①＞②，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的移动原理、强弱电解质的判断、滴定实验的误差分析、盐的水解原理等知识，综合性较强，需要学生扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意D选项越弱越水解，碱性越强．