Question

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（　　）

• A． 5min内用O₂表示的反应速率为0.12mol/（L•min）
• B． 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小
• C． SO₂的平衡浓度为0.12mol/L
• D． 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

Answer 1

分析 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，可知生成SO₃为$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol，则
      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始   0.2          0.1            0
转化 0.06         0.03          0.06
平衡 0.14        0.07           0.06
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．催化剂加快反应速率，不影响焓变；
C．结合c=$\frac{n}{V}$计算；
D．达到平衡时，若增大容器的体积，压强减小．

解答 解：5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，可知生成SO₃为$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol，则
      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始   0.2          0.1            0
转化 0.06         0.03          0.06
平衡 0.14        0.07           0.06
A.5min内用O₂表示的反应速率为$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{5min}$=0.003mol/（L•min），故A错误；
B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H不变，故B错误；
C．SO₂的平衡浓度为$\frac{0.14mol}{2L}$=0.07mol/L，故C错误；
D．达到平衡时，若增大容器的体积，压强减小，则该反应的化学反应速率减慢，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算及平衡移动，为高频考点，把握能量变化与物质的量的关系、化学平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断转化的物质的量，题目难度不大．