题目内容
14．粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）| A． | 量筒 | B． | 玻璃棒 | C． | 三角漏斗 | D． | 容量瓶 |
分析 粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此分析判断所需的仪器即可．
解答 解：溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒等；过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管等；
蒸发操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯．
用不到容量瓶．
故选D．
点评 本题考查化学实验基本操作，难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．
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2．
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L | |
| B． | b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L | |
| C． | c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$） |
9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol•L-1，则应向溶液中加（ ）
| A． | HCl | B． | Na2CO3 | C． | NaCl | D． | KOH |
6．下列说法正确是（ ）
| A． | 向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体 | |
| B． | 标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体 | |
| C． | 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L | |
| D． | 向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀 |
$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
．
，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
．
）结构．
4．下列正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| C． | 做光导纤维的材料是单质硅晶体 | |
| D． | 将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 |