Question

18．下列有关叙述中正碗的是（　　）

• A． 常温下，pH=4.3 的 CH₃COOH与 CH₃COONa 混合溶液中 tc（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． NaCl溶液和CH₃COONH₄，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C． 相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg₂CrCO₄），则 AgCl的溶解度大于Ag₂CrCO₄
• D． 向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．常温下，CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液，pH=4.3，则c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断；
B．NaCl属于强酸强碱盐，CH₃COONH₄属于弱酸弱碱盐，水解促进水的电离；
C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；
D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．

解答 解；A．pH=4.3，则c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故A正确；
B．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，CH₃COONH₄属于弱酸弱碱盐，能够水解促进水的电离，故NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液中，水的电离程度前者小于后者，故B错误；
C．AgCl、Ag₂CrO₄的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$减小，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．