a.b.c.d四种短周期元素在周期表中分布如图所示.下列说法正确的是( )A．若四种元素均为主族元素.则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道.则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素.则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子.则d的单质常温下不可能为气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
	B．	若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
	C．	若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
	D．	若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
B．若b最外层电子占据三条轨道，b为第二周期元素，最外层电子排布为2s²2p²，则b为C元素，结合位置可知a为Al；
C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F；
D．若a最外层有两个未成对电子，a为第三周期元素，最外层电子排布为3s²3p²或3s²3p⁴，a为Si或S，结合位置可知，a为Si时d为S，a为S时d为Ar．

解答解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则a元素的原子半径最大，故A错误；
B．若b最外层电子占据三条轨道，b为第二周期元素，最外层电子排布为2s²2p²，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；
C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；
D．若a最外层有两个未成对电子，a为第三周期元素，最外层电子排布为3s²3p²或3s²3p⁴，a为Si或S，结合位置可知，a为S时d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；
故选B．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
u	420	3100	4400	5900

	A．	T的氯化物最可能的化学式为TCl₃
	B．	氦元素最有可能与Q元素位于同一族
	C．	在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
	D．	U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li

17．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和S、SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）₂，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为4.0×10^-8 mol/L．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

14．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{94}^{240}$Y互为同素异形体
	B．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z互为同素异形体
	C．	${\;}_{94}^{240}$Y与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子数
	D．	${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化学性质

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	长期放置的苯酚晶体变红		B．	硝酸银晶体光照后变黑
	C．	氢氧化亚铁变灰绿再变红褐		D．	二氧化碳气体冷却后变淡

11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

18．下列有关叙述中正碗的是（　　）

	A．	常温下，pH=4.3 的 CH₃COOH与 CH₃COONa 混合溶液中 tc（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	NaCl溶液和CH₃COONH₄，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	C．	相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg₂CrCO₄），则 AgCl的溶解度大于Ag₂CrCO₄
	D．	向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/L CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
	B．	向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	向0.10mol/L Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10mol/L（ NH₄）₂CO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

16．高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：

$\stackrel{催化剂}{→}$

（1）写出F中所有含氧官能团的名称酯基、羟基．F的核磁共振氢谱中有5组峰．
（2）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）B→C的化学方程式是

．
（4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
（5）G的结构简式是

．
（6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HOCH₂CH（CH₃）COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH₂CH（OH）COOH．

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