题目内容
8．下列不正确的是（ ）| A． | CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+） | |
| B． | 同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化） | |
| D． | 某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化） |
分析 A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒分析；
B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；
D．依据酸碱反应量计算，结合氮元素守恒分析；
解答 解：A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液中c（K）=c（Cl），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），得到
c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故A正确；
B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子浓度，溶液显碱性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故C正确；
D．某温度下，pH=11的NH3•H2O氢氧根离子浓度为10-3mol/L，和pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05mol/L；依据氮元素守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了酸碱反应后溶液中酸碱性的分析判断，主要是电解质溶液中电荷守恒、弱电解质电离平衡的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．下列有关叙述中正碗的是（ ）
| A． | 常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4 | |
| D． | 向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大 |
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
．
13．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
实验流程如下：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸
（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
| 20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| s（g/100g水） | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫 B．醋酸 C．盐酸 D．硫酸
（3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性 | |
| B． | 相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液pH相同 | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-） |
