题目内容
7．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电池工作中，盐桥的中Cl-向负极移动 | |
| B． | 负极反应：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 | |
| D． | Fe作正极，发生氧化反应 |
分析 铁为负极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，结合电极反应解答．
解答 解：A．电池工作中，盐桥的中Cl-向负极移动，故A正确；
B．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．右烧杯发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；
D．铁为负极，发生氧化反应被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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）常用作纺织品漂白剂．
18．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空．该火箭所用的推进剂偏二甲肼（分子式为C2H8N2）的摩尔质量是（ ）
| A． | 50g | B． | 60mol/g | C． | 60g/mol | D． | 50g/mol |
15．
标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）
标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）| A． | b点水的电离程度比c点水的电离程度大 | |
| B． | 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 | |
| C． | 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1 | |
| D． | a点对应溶液的导电性比d点强 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
| D． | 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
12．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、CO32-、SO42-、Cl- | ||
| C． | NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ | D． | Na+、NO3-、H+、SO42- |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O | |
| B． | 钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ |
