Question

10．（1）含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．
（2）已知在标况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）密度最大的是①；
（3）质量最小的是④；
（4）含氢原子数最少的是②．

Answer 1

分析 （1）依据n=N/N_A=m/M，结合二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子解答；
（2）标况下V_m=22.4L/mol，根据n=N/N_A=V/Vm=m/M，分别计算出各物质的物质的量，然后分别计算出标准状况下的气体体积、含有原子的物质的量、含有氢原子的物质的量及质量，据此进行计算．

解答 解：（1）依据n=N/N_A=m/M可知，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，物质的量之比为：1：1；
依据n=m/M可知，相同物质的量的物质质量之比等于摩尔质量之比，所以物质的量之比为：1：1的SO₂和SO₃，质量之比为64：80=4：5；
二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，则相同物质的量的SO₂和SO₃，其中所含氧原子个数比为2：3；
故答案为：4：5；1：1；2：3；
（2）①6.72LCH₄中：n（CH₄）=$\frac{6.72}{22.4}$mol=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子数的物质的量为：0.3mol×5=1.5mol，N（H）=4N（CH₄）=1.2NH₃；
②3.01×10²³个HCl分子中：n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
③13.6克H₂S 中：n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，含有原子的物质的量为：0.4mol×3=1.2mol，N（H）=2N（H₂S）=0.8N_A；
④0.2molNH₃中：m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有原子的物质的量为：0.2mol×4=0.8mol，N（H）=3N（NH₃）=0.6NH₃．
（1）根据分析可知，气体体积最大的是②，
故答案为：②；
（2）根据N=nN_A可知，气体的物质的量越大，含有原子数越大，则含有原子数最多的为①，
故答案为：①；
（3）质量最小的是④，
故答案为：④；
（4）含氢原子数最少的是②，
故答案为：②．

点评 本题考查了以物质的量为核心的有关计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉物质的分子构成是解题关键，题目难度不大．