Question

4．下列图象正确的是（　　）

• A．
  反应的正方向放热（t₁时升温）
• B．
       SO₂气体通入氯水中
• C．
  NaOH溶液滴加Ca（HCO₃）₂溶液中
• D．
  将PH相同的NH₄Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

Answer 1

分析 A．升高温度向吸热方向移动；
B．SO₂气体通入氯水中生成硫酸和盐酸，溶液中带电离子浓度增大；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO₃）₂溶液中生成CaCO₃沉淀；
D．加水稀释促进NH₄Cl的水解．

解答 解：A．升高温度向吸热方向移动，图中升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热方向，所以反应的正方向放热，故A正确；
B．SO₂气体通入氯水中生成硫酸和盐酸，溶液中带电离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，当二氧化硫与氯气完全反应时，溶液导电性增强，再通二氧化硫，导电性几乎不变，导电性不会减弱，故B错误；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO₃）₂溶液中生成CaCO₃沉淀，反应一开始就有沉淀产生，故C错误；
D．加水稀释促进NH₄Cl的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，pH变化小，所以将PH相同的NH₄Cl溶液和稀盐酸稀释时，pH变化小的为NH₄Cl，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了温度对化学平衡的影响、溶液导电性、盐的水解和溶液pH变化等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对图象的把握能力．