题目内容
已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）物质H的化学式为 ．
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为 ．
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为： ．
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了 （填序号）．
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为 ．
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： ．
请回答：
（1）物质H的化学式为
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，由B和A能连续反应可知B为O2，C为Fe，D为SO2，F为SO3，M为一种常见的无色液体，应为H2O，则G为H2SO4，由H和K的转化关系可知H为FeSO4，K为Fe3（SO4）2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：
解：A为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，由B和A能连续反应可知B为O2，C为Fe，D为SO2，F为SO3，M为一种常见的无色液体，应为H2O，则G为H2SO4，由H和K的转化关系可知H为FeSO4，K为Fe3（SO4）2，
（1）由以上分析可知H为FeSO4，故答案为：FeSO4；
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应，反应方程式为SO3+H2O=H2SO4，故答案为：化合反应；
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+S
FeS，故答案为：Fe+S
FeS；
（4）铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，浓硫酸在反应中表现为强氧化性和酸性，故答案为：A D；
（5）二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀；
（6）H为FeSO4，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（1）由以上分析可知H为FeSO4，故答案为：FeSO4；
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应，反应方程式为SO3+H2O=H2SO4，故答案为：化合反应；
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+S
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（4）铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，浓硫酸在反应中表现为强氧化性和酸性，故答案为：A D；
（5）二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀；
（6）H为FeSO4，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe2++O2+10H2O═4Fe（OH）3+8H+或4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应，推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键．
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