题目内容
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 ．向反应后的集气瓶中加入适 量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑 浊．写出上述反应的离子方程式： 、 ．
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，据此书写离子方程式；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价以及物质的量来确定电子转移的数目；
（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，根据产物和现象来回答，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应．
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价以及物质的量来确定电子转移的数目；
（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，根据产物和现象来回答，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应．
解答：
解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下，反应生成氯化镁、氯气与水，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）在该氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，即生成氯气3mol，转移的电子是5mol，若用该反应制取标准状况下1.344L即0.06mol氯气，反应过程中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，燃烧会产生红棕色的烟，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子，2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，硫酸根离子遇到钡离子生成白色沉淀硫酸钡，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：产生红棕色的烟；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
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（2）在该氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，即生成氯气3mol，转移的电子是5mol，若用该反应制取标准状况下1.344L即0.06mol氯气，反应过程中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）铁在氯气中的燃烧生成氯化铁，燃烧会产生红棕色的烟，铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子，2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，硫酸根离子遇到钡离子生成白色沉淀硫酸钡，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：产生红棕色的烟；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
点评：本题涉及氯气的实验室制备，氧化还原反应中基本概念以及反应的规律知识，注意知识的迁移和应用，难度不大．
练习册系列答案
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