题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g |
| B、1 molAl3+含有的核外电子数为3NA |
| C、常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5NA |
| D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，相同条件下物质的量之比等于分子数之比；
B、铝离子核外电子为10；
C、依据甲烷分子结构计算；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
| m |
| M |
B、铝离子核外电子为10；
C、依据甲烷分子结构计算；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量，28 gCO物质的量=
=1mol，相同条件下物质的量之比等于分子数之比；具有相同分子数的C2H4的物质的量为1mol，质量=28g/mol×1mol=28 g，故A正确；
B、铝离子核外电子为10，1 molAl3+含有的核外电子数为10NA，故B错误；
C、依据甲烷分子结构计算，1 molL甲烷含有的原子数为5NA，故C正确；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中醋酸分子物质的量1mol，溶液中CH3COO+的数目小于NA，故D正确；
故选B．
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
B、铝离子核外电子为10，1 molAl3+含有的核外电子数为10NA，故B错误；
C、依据甲烷分子结构计算，1 molL甲烷含有的原子数为5NA，故C正确；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中醋酸分子物质的量1mol，溶液中CH3COO+的数目小于NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，物质结构，弱电解质电离平衡是解题关键，题目难得的中等．
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类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ）
| A、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 |
| B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C、碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3 |
| D、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA |
| B、常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子 |
| C、1molOH- 中含有的电子数为9NA |
| D、0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32- |
| B、Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（ ）
| A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 |
| B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M |
| C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X |
| D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | ||||
| B、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
|
如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于