Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中C（Na⁺）：C（CO₃^2-）=2：1
• B、25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw
• C、中和体积相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＞醋酸
• D、25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-6mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：A、CO₃^2-在溶液中水解浓度减小；
B、温度越高，Kw越大；
C、弱酸中存在电离平衡；
D、NaX溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的．

解答： 解：A、CO₃^2-在溶液中发生水解浓度减小，所以C（Na⁺）：C（CO₃^2-）＞2：1，故A错误；
B、温度越高，Kw越大，所以25℃时NaOH溶液中水的Kw小于100℃时NaCl溶液中水的Kw，故B错误；
C、弱酸中存在电离平衡，所以pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，二者体积相同时，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＜醋酸，故C错误；
D、NaX溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的，所以25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-8mol?L^-1，则c（OH^-）=10^-6mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理、Kw的影响因素、弱电解质的电离等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．