题目内容

工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，请写出反应的化学方程式．现欲冶炼270t铝，理论上需要多少吨氧化铝？
考点：化学方程式的有关计算,电解原理
专题：计算题
分析：电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可．
解答： 解：设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑，
2×102      4×27
x           270t
x=
2×102×270t
4×27
=510 t，
答：理论上需要氧化铝510t．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA
B、常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
C、1molOH- 中含有的电子数为9NA
D、0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA
已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）物质H的化学式为
 
．
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
 
．
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：
 
．
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了
 
（填序号）．
     A．氧化性   B．还原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
 
．
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
 
．
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
 
．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
 
．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为
 
；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
 
．
（4）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
 
．
节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式
 
．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2=NiO（OH）+
1
2
H2．其放电时的正极的电极反应方程式为
 
．
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是
 
．0.1mol?L-1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是
 
，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：
 
．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是
 
．
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为
 
，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为
 
．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为
 
．
发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
 
；氢气的转化率为
 
．
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
 
，该反应的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应器体积  B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为
 
L?h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原
 
，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为
 
%．
如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于
 
．
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．
该反应平衡常数K的表达式为
 
．温度降低，平衡常数K
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）下列措施中能使（2）中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高温度                        B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离            D．充入He（g），使体系总压强增大．
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A、质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素
B、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
C、常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
D、对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

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