题目内容
2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）| A． | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 | |
| B． | 150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等 | |
| C． | 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100% | |
| D． | 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
分析 A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，由于溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；
B．电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算；
D．饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$×100%．
解答 解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=$\frac{1}{3}$：2：3=1：6：9，由于溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：6：9，故A错误；
B．1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%，故C正确；
D．20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为$\frac{34.2}{100+34.2}$×100%，故D错误．
故选C．
点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
练习册系列答案
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12．可逆反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是（ ）
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