题目内容
7．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是（ ）| A． | 硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾 | B． | 硫酸、空气、纯碱 | ||
| C． | 氧化铁、胆矾、熟石灰 | D． | 硝酸、食盐水、烧碱 |
分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
解答 解：A、硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾依次为酸、盐、碱，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故B错误；
C、氧化铁属于氧化物，不是酸，胆矾属于纯净物中的盐类，不是混合物，故C错误；
D、硝酸、食盐水、烧碱依次为酸、混合物、碱，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、混合物的特征分析解答，题目难度不大．
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17．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2 NA个碳原子 | |
| B． | 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 | |
| C． | 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA | |
| D． | 1molCH4O中含有C-H键的数目为4NA |
）中的π键不能自由旋转，因此CH3CH=CHCH3有两种顺反异构体．苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一顺反异构体的结构简式为
．苏丹红Ⅰ号在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会增大，熔点升高（填“升高”或“降低”）．下面两种物质的物理性质存在上述差异的原因可能是苏丹红I号形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点．
2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 | |
| B． | 150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等 | |
| C． | 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100% | |
| D． | 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO- | |
| B． | 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2- | |
| C． | 在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl- | |
| D． | 在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2- |
16．
某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（ ）
某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（ ）| A． | 通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 | |
| B． | 蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 | |
| C． | 碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | |
| D． | 电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降 |
17．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
（1）写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙装置中X试剂可以是KI淀粉溶液，丙装置中Y试剂的作用是吸收氢气中的水．
将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
（4）按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情况将使测定结果偏大的是ac
a．CuO未完全还原为Cu b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu d．碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量．
（1）写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙装置中X试剂可以是KI淀粉溶液，丙装置中Y试剂的作用是吸收氢气中的水．
将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| U型管+固体 | a | b |
（5）下列情况将使测定结果偏大的是ac
a．CuO未完全还原为Cu b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu d．碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量．