题目内容

12．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂．下列有关说法正确的是（　　）
A．甲苯的分子式为：
B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面
C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D．甲苯和苯互为同系物

分析 甲苯结构简式为，分子式为C7H8，具有苯的结构和甲烷的结构特征，与苯互为同系物，以此解答该题．

解答 解：A．甲苯的分子式为C7H8，故A的错误；
B．含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有原子不都处于同一平面，故B错误；
C．甲苯的一氯取代物有4种同分异构体，分别为苯环3种，甲基一种，故C错误；
D．甲苯和苯结构相似，互为同系物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
3．下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
A．①②B．②④C．③④D．③⑤
20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
①钢样中含铁11.76g．
②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
（2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
（4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号XYZRT
原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2-＞X2+
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
17．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
（1）写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙装置中X试剂可以是KI淀粉溶液，丙装置中Y试剂的作用是吸收氢气中的水．
将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
反应前质量/g反应后质量/g
U型管+固体ab
（4）按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情况将使测定结果偏大的是ac
a．CuO未完全还原为Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量．
4．室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
（2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．

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