题目内容
12．可逆反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应停止了 | B． | 正逆反应速率为零 | ||
| C． | 反应物与生成物的浓度一定相等 | D． | 正逆反应速率相等 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意化学平衡为动态平衡，反应速率不会等于0．
解答 解：A．化学平衡为动态平衡，反应不会停止，故A错误；
B．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等，故C错误；
D．达到平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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20．我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（ ）
| A． | 有机物 | B． | 氧化物 | C． | 碱 | D． | 盐 |
17．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2 NA个碳原子 | |
| B． | 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 | |
| C． | 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA | |
| D． | 1molCH4O中含有C-H键的数目为4NA |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | |
| B． | 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 | |
| D． | 甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯 |
1．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol | |
| B． | 向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2- |
2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 | |
| B． | 150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等 | |
| C． | 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100% | |
| D． | 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |