题目内容
10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；
（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性据此解答；
（3）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发；
（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气；
（5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．
解答 解：（1）依据仪器形状装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；
故选：DB；
（3）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；
故答案为：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应；
（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气，所以装置I，II都可以用来多余的氯气；
故答案为：I，II；
（5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评 本题考查了氯气的制备，明确氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O | |
| B． | 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | |
| C． | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+ |
18．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 | |
| B． | 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| C． | 根据能水溶液能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸 | |
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5．Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Br＞Se | B． | 还原性：Se2-＜Br- | ||
| C． | 在Se2Br2分子中只含有极性键 | D． | SeO2 既有氧化性又有还原性 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO- | |
| B． | Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I- | |
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| D． | c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
1．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | Z元素氢化物的水溶液一定是强酸 | |
| B． | 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y | |
| C． | 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y | |
| D． | 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y |
16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移 | |
| B． | 若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | |
| D． | 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |