题目内容

18．乙烯（C2H4结构式：）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料，燃烧时有关化学能量变化如图所示．断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750，则断裂1mol O-H键所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

分析 发生C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，焓变等于反应物键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：设断裂1mol O-H键所需能量是x，
由断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750及C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，
可知（615+414×4）+3×500-2×2×750-2×2×x=-1411，
解得x=542kJ，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系、化学键数目的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学键数目判断为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
回答下列问题：

（1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
（5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．
6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．中心原子的杂化方式为SP3
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图（1、2）所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．
13．在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：升温，t3：加催化剂，t4：减压．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
D．升高温度可使该反应向正反应方向移动
10．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl-）为0.01mol/L
7．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
键能/kJ•mol-1243193151436431298366
根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．
8．在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化剂}$C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

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