某条件下.恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O.下列说法正确的是( )A．用高效催化剂.可使CO2的平衡转化率增大B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时.反应达到平衡C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D．升高温度可使该反应向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）

	A．	用高效催化剂，可使CO₂的平衡转化率增大
	B．	单位时间内消耗CO₂和H₂的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
	C．	及时分离出CH₃OH和H₂O可提高CO₂和H₂的转化率
	D．	升高温度可使该反应向正反应方向移动

分析 A．催化剂不能使化学平衡发生移动；
B．根据正逆反应速率是否相等平衡是否达到平衡状态；
C．减少生成物浓度，平衡正向移动；
D．升高温度平衡向吸热方向移动．

解答解：A．用高效催化剂，平衡不移动，CO₂的平衡转化率不变，故A错误；
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．及时分离出CH₃OH和H₂O，化学平衡向着正向移动，反应物CO₂和H₂的转化率增大，故C正确；
D．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反应为放热反应），所以升高温度平衡向逆向移动，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握判断化学平衡状态的方法、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡的移动．

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8．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（　　）

	A．	与碱反应生成盐和水		B．	使紫色石蕊试液变蓝色
	C．	与活泼金属反应生成盐和氢气		D．	与氧化钠反应生成盐和水

14．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是Na（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为3s²3p³．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是NaCl（用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为

（5）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的孤电子对数为2，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为Na₂O；晶胞中A 原子的配位数为8；晶体F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm^-3（只列式，不计算）

11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂②（填编号）．
①KMnO₄ ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

18．

乙烯（C₂H₄结构式：

）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料，燃烧时有关化学能量变化如图所示．断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750，则断裂1mol O-H键所需能量是（　　）（已知：C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O）

8．已知：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0 b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂③C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是（　　）

△H₂＞△H₃＞△H₁

△H₃＞△H₂＞△H₁

△H₃＞△H₁＞△H₂

△H₁＞△H₂＞△H₃

15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	A 的转化率降低
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的体积分数增加

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-
	B．	Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
	C．	将YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀产生
	D．	R的单质是铝热剂的成分之一

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