题目内容

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．中心原子的杂化方式为SP3
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图（1、2）所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

分析 B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S22S22P63S23P3，为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，为Cl元素，A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A应为Na元素，C与A形成A2C型离子化合物，则C应为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知应为S元素，E的原子序数为26，为Fe元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Na，B为P，C为S，D为Cl，E为Fe，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
 （2）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl3中含有3个δ键，孤电子对数为$\frac{5-1×3}{2}$=1，所以分子的空间构型是三角锥形，为 SP3杂化，故答案为：三角锥形； SP3；
（4）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，体心立方晶胞实际含有的E原子个数为$\frac{1}{8}$×8+1=2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为$\frac{1}{8}$×8+$\frac{1}{2}$×6=4，故二者比值为1：2，故答案为：1：2．

点评 本题考查元素推断题，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．

练习册系列答案
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11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键，2个π键；
（3）下列叙述正确的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧原子的配位数为3．
（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O
的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
17．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的转化率为75%
B．反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动
14．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是Na（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为3s23p3．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是NaCl（用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为
（5）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的孤电子对数为2，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为Na2O；晶胞中A 原子的配位数为8；晶体F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm-3（只列式，不计算）
1．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（　　）
A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成
C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成
11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂②（填编号）．
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH    b．NH3•H2O    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3    e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
18．乙烯（C2H4结构式：）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料，燃烧时有关化学能量变化如图所示．断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750，则断裂1mol O-H键所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917
15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
  族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
16．容量瓶标有容积、温度 和刻度线．

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