题目内容

7．化学与社会、生活密切相关，对下列一些现象或事实的解释合理的是（　　）
选项现象或事实解释
A热的纯碱溶液去油污效果 更好温度升高，增大了油脂在碳 酸钠溶液中的溶解度
B生活中的铝制品经久耐用常温时铝不与氧气反应
C氢氧化铁胶体通直流电，阴极颜色变深氛氧化铁胶体带正电荷，在电场力的作用下，胶体向阴极迁移
D二氧化破用作通讯光缆二氧化硅对光信号有良好的 传输性能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．盐类水解是吸热过程，加热促进盐的水解；
B．铝与氧气生成氧化膜；
C．氢氧化铁胶体不带电；
D．二氧化硅能传输光信号．

解答 解：A．油脂在碱性条件下更容易水解，碳酸钠水解生成氢氧化钠，且水解是吸热过程，加热促进盐的水解，碱性增强，故A错误；
B．铝与氧气生成氧化膜，保护里面的金属，故B错误；
C．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；
D．二氧化硅能传输光信号，可用作通讯光缆，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、氧化膜、胶体等，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1
18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
（1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
（2）反应①的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
（4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．
15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）
A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断
2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
12．工业上利用硫酸淹（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1
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请根据上述流程回答下列问题：
（1）在对废渣进行溶解操作中，应选用A（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，这种氧化剂最好选用H2O2 （填化学式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有蒸发、降温．
（3）裉据图2有关数据信息，你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全，形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液中铁离子已经沉淀完全，反之则沉淀不完全；
（5）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致档次降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．
4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
（1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO与CH3OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②0～8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．
1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大
D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L
2．已知链式块毯C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298，则含的个数为（　　）
A．70B．72C．74D．76

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