题目内容

7．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
A．①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
B．①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
C．①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
D．①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

分析 溴易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，苯、四氯化碳均与水分层，酒精与水互溶，以此来解答．

解答 解：因ρ（苯）＜ρ（水）、ρ（CCl4）＞ρ（水），且酒精和水混溶，Br2在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多，苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分层，而酒精不能从溴水中萃取Br2，结合图可知，①②出现分层，③中不分层，则③中加酒精，①中有色层在上层，可知①中加苯，则②中加四氯化碳，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、萃取、分液等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分层现象的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑
18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．
15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为3：1．
2．下列叙述错误的是（　　）
A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1
12．分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH
能被催化氧化为酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH（CH3）CHOHCH3
不能被催化氧化的醇有CH3COH（CH3）CH2CH3．
19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？
11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）FE
实验步骤③的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

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