Question

13．有下列几种方法制备O₂：（1）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受热分解，若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）

• A． 3：2：4
• B． 1：1：1
• C． 2：1：2
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算

解答 解：氯酸钾分解反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，转移电子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，转移电子是2mol，加热高锰酸钾的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，转移电子是4mol，当获得氧气常温常压下相同体积时，假设是1mol时，转移电子数分别是4mol、2mol、4mol，所以所转移的电子数目之比是2：1：2．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．