Question

8．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，其原因是 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（3）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，而氯离子浓度等于0.1mol/L，溶液呈碱性，所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，由此分析离子浓度的大小．

解答 解：（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，其原因是 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸；  NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，而氯离子浓度等于0.1mol/L，溶液呈碱性，所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以离子浓度的大小为：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故答案为：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

点评 本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．