Question

2．有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④NaOH．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质③的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）写出物质①和④反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）写出物质③和④反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）NaHCO₃与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查电离方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．