题目内容
4．下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
| A． | 用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-，该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | |
| B． | 用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 | |
| C． | 图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 | |
| D． | 图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 |
分析 A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原，Al2S3在溶液中不能存在，总方程式中不能有Al2S3；
B．铜为阴极，发生还原反应；
C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
D．Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极．
解答 解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-，Al2S3在溶液中不能存在，总方程式中不能有Al2S3，反应的总方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，故A错误；
B．铜为阴极，铜离子在发生还原反应，Cu电极不能溶解，石墨电极上生成氧气，所以溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C．图3中的X极若为正极，粗铜为阳极，纯铜作阴极，能实现粗铜的电解精炼，故C正确；
D．Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极，Fe被腐蚀，Cu为正极，Cu被保护，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，注意根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 | |
| B． | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 | |
| C． | 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2 | |
| D． | 合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同 |
12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
19．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 加热氢氧化铁固体 | B． | 金属钠露置于空气中 | ||
| C． | 灼热的铜丝放在氯气中燃烧 | D． | 将氯气通入冷的消石灰浊液中 |
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 |
16．
常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（ ）| A． | HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 | |
| B． | HX的电离程度：a点大于b点 | |
| C． | HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 | |
| D． | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大 |
13．将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 硫酸铁溶液 | D． | 氯化钠溶液 |
