Question

1．铜锌原电池（如图）工作时
（1）正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）电池反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．

Answer 1

分析 活泼性强的金属作负极，发生失电子的氧化反应；活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子的还原反应，溶液中阴离子向负极移动，据此分析．

解答 解：（1）锌、铜原电池中，活泼性强的金属Zn作负极，发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，活泼性弱的Cu作正极，正极上铜离子发生还原反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）电池中的总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（3）原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，则Cl^-移向ZnSO₄溶液移动；
故答案为：Cl^-．

点评 本题考查了原电池的相关知识，注意原电池的形成条件、电子守恒、电极方程式的书写、以及正负极的判断，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．