题目内容

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
 

（2）A的转化率为
 

（3）生成D的反应速率为
 

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
 
（填变大、变小、不变）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
 
物质
 
mol．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x．
（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=
3
2
n（D），再根据转化率定义计算A的转化率．
（3）依据反应速率概念计算v=
△c
△t
；
（4）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动；
（5）由（1）可知反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，据此判断应加入的物质及该物质的量物质的量．
解答： 解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案为：2；
（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=
3
2
n（D）=
3
2
×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为
1.2mol
2mol
×100%=60%．
故答案为：60%；
（3）生成D的反应速率=
0.8mol
2L
2min
=0.2mol/L?min；
故答案为：0.2mol/L?min；
（4）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，
故答案为：不变；
（5）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各
4
3
mol，由化学方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为
4
2
mol×
3
2
=2mol，得到B为
4
3
mol×
1
2
=
2
3
mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为2mol-
2
3
mol=
4
3
mol；
故答案为：B；
4
3
．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等，难度中等，注意等效平衡规律的掌握．
练习册系列答案
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某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示．电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列说法正确的是（　　）
A、电池的负极反应式为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
C、往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D、b极附近会生成蓝色固体
标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是
 

A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
 
c（CH3COOH），混合后溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒（不考虑Zn粒对反应速率的影响），反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
（填A或B）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
 
m2（选填＜﹑=﹑＞）
合成如图物质的单体是
 
．
写电离方程式：（1）H2SO4
 
； （2）NaHCO3
 
、
 
．
用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?mL-1）配制成1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为
 
 mL的容量瓶．
（2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是
 
（填序号）．
（3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）写出①、④两种元素的名称
 
，
 
．
（2）写出⑤、⑨两种元素的符号
 
，
 
．
（3）画出⑥的离子结构示意图
 
，画出⑦的原子结构示意图
 
．
（4）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（5）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（6）写出由①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式：
 
．
（7）写出②元素最高价氧化物的电子式
 
，③元素的氢化物的结构式为
 
．
（8）用电子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成过程
 
．
（9）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
 
．
（10）写出单质②与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式
 
．
反应：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H2O的物质的量
 
；减少容器体积，则Cl2的物质的量
 
．
（2）体积恒定情况下，通入O2后H2O的物质的量
 
；O2的物质的量
 
（与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是
 
．
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量
 
．
（4）加入催化剂，HCl的物质的量
 
．

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