题目内容
标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算6.5g Zn的物质的量，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积．
| m |
| M |
解答：
解：6.5g Zn的物质的量=
=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
x=
=0.1mol
标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的物质的量为0.1mol，氢气的体积是2.24L．
| 6.5g |
| 65g/mol |
设生成氢气的物质的量为x，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
x=
| 0.1mol×1 |
| 1 |
标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的物质的量为0.1mol，氢气的体积是2.24L．
点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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