Question

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是

 

A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

 

c（CH₃COOH），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Na⁺）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒（不考虑Zn粒对反应速率的影响），反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

 

（填A或B）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

 

m₂（选填＜﹑=﹑＞）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可使平衡正向移动分析；
（2）由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小；
（3）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答．

解答： 解：（1）若改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可使平衡正向移动，
A、增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故A正确；
B、加压，平衡向逆反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、升温，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故C正确；
④使用催化剂，平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；
故选AC；
（2）由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），溶液中存在的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），混合而且恰好呈中性c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=（Na⁺），
故答案为：＜；=；
（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂，
故答案为：B；＜．

点评：本题考查弱电解质的电离，化学平衡影响因素分析判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，平衡移动原理实质理解应用，难度不大．