Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出①、④两种元素的名称

 

，

 

．
（2）写出⑤、⑨两种元素的符号

 

，

 

．
（3）画出⑥的离子结构示意图

 

，画出⑦的原子结构示意图

 

．
（4）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（5）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（6）写出由①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式：

 

．
（7）写出②元素最高价氧化物的电子式

 

，③元素的氢化物的结构式为

 

．
（8）用电子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成过程

 

．
（9）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．
（10）写出单质②与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）（2）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl；
（3）Al³⁺离子核电荷数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
Si原子核外电子数为14，有，3个电子层，各层电子数为2、8、4；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（6）①、④、⑤三种元素组成化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（7）②元素最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；③元素的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（9）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（10）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）①、④两种元素的名称分别为氢、氧，故答案为：氢；氧；
（2）⑤、⑨两种元素的符号 分别为Na、Cl，故答案为：Na；Cl；
（3）Al³⁺离子核电荷数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；
Si原子核外电子数为14，有，3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（5）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（6）①、④、⑤三种元素组成化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；
（7）②元素最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为；③元素的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，故答案为：；；
（8）⑤元素和⑧元素形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（9）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（10）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．