题目内容

合成如图物质的单体是
 
．
考点：有机高分子化合物的结构和性质
专题：有机化学基础
分析：凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．
解答： 解：是由和发生缩聚反应而成，
故答案为：；．
点评：本题考查了聚合反应条件，题目难度中等，注意掌握缩聚反应的概念及反应条件，明确高分子化合物单体的求算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A、
B、
C、H2NCH2COONa
D、Na2CO3
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
 

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积．
这三步操作的正确顺序是
 
（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是
 
mol；实验测得氧气的摩尔体积是
 
（保留小数点后两位）．
看下列仪器装置图，回答下列问题：
（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？
 
（填字母符号）
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤　
②加过量NaOH溶液　
③加适量HCl　
④加过量Na2CO3溶液　
⑤加过量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后进行的是
 
．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是
 
．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是
 
．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
 
．
过滤时：
 
．
蒸发时：
 
．
（5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：
 
．
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中．试推测HgCl2是
 
 化合物（填“离子”或“共价”），是
 
 电解质（填“强”或“弱”）．
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是
 
．
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
 

（2）A的转化率为
 

（3）生成D的反应速率为
 

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
 
（填变大、变小、不变）
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
 
物质
 
mol．
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
 
（填编号），其pH值约为
 
（填数值）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律
 
．
根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式
 
．
实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
．
（2）需称量
 
g的Na2SO4固体．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
 
、
 
、
 
．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
 
．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
 

A、在溶解搅拌时，有液体溅出．
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、所用NaOH已经潮解
E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗；
下列药品：
（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是
 
（填编号）．
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是
 
．
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是
 
．
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的
 
（填编号）．
甲．酸式滴定管  乙．碱式滴定管   丙．25mL量筒丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
 

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
 

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
 

④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液
 
．

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