题目内容

12．一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO3完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是（　　）
A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算

分析 Al、Fe合金与硝酸反应生成硝酸盐与NO，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒计算n（HNO3），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答 解：Al、Fe合金与硝酸反应生成硝酸盐与NO，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使铝、铁元素刚好全部转化为沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒计算n（NaNO3）=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，
所以需要3mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确反应发生的过程是关键，注意利用守恒思想进行的解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2D．苯的比例模型：
3．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：，G的合成路线如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基．
（2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）第①～⑥步反应中属于加成反应的有②⑤（填步骤编号）．
（4）第④步反应的化学方程式是．
（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
B．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
7．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）3质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是G．
4．下列关于氯水的说法正确的是（　　）
A．新制氯水中只含氯气和水分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后pH将变大
1．对于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同条件下进行反应的△H相等吗？
16．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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