Question

16．质量相等的O₂和O₃，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，同温同压下的体积比是3：2，混合所得气体的平均摩尔质量为38.4g/mol．

Answer 1

分析 由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，二者都是由氧原子构成；
依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下的体积比等于物质的量之比；
依据M=$\frac{m总}{n总}$计算解答．

解答 解：依据\n=$\frac{m}{M}$，可知质量相等的O₂和O₃，物质的量之比=$\frac{M（{O}_{3}）}{M（{O}_{2}）}$=$\frac{48}{32}$=3：2，所以其分子数之比为：3：2；
原子个数之比为：3×2：2×3=1：1；
依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以同温同压下的体积比是3：2；
设混合气体中氧气物质的量为3mol，臭氧物质的量为2mol，则混合气体平均摩尔质量=$\frac{3mol×32g/mol+2mol×48g/mol}{5mol}$=38.4g/mol；
故答案为：3：2；1：1；3：2；38.4g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目有关计算，平均摩尔质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意理解化学式的意义计算微粒数目．