将足量CO2通入100mLKOH和Ca(OH)2的混合溶液中.生成沉淀的物质的量(n)和通入标况下CO2体积(V)的关系如图所示.则混合溶液中KOH的物质的量浓度为( )A．10(b-a)/22.4 mol/LB．20(b-a)/22.4 mol/LC．10b/22.4 mol/LD．10a/22.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

将足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入标况下CO₂体积（V）的关系如图所示，则混合溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

	A．	10（b-a）/22.4 mol/L		B．	20（b-a）/22.4 mol/L
	C．	10b/22.4 mol/L		D．	10a/22.4 mol/L

分析向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，结合方程式计算．

解答解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾CO₂+K₂CO₃+H₂O=2KHCO₃，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，设KOH为nmol，则n（KOH）=b-amol，
所以c（KOH）=$\frac{10（b-a）}{22.4}$mol/L；
故选A．

点评本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，注意根据图象结合物质之间的反应分析计算，题目难度中等．

练习册系列答案

13．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺．
（3）证明A溶液中是否含有Fe³⁺，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO₃（浓）=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

10．

现有一无色溶液含有以下离子（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，取100mL该溶液并逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，则NO₃^-的物质的量是（　　）

17．已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于同温同压下气体的体积之比．在常温常压下，H₂和O₂的混合气体为aL，用电火花引燃后恢复室温，剩余气体的体积为bL，求原混合气体中H₂和O₂的体积之比．

7．酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
	B．	RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价不相等
	C．	RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化
	D．	R原子的电子层数比N的电子层数多1

14．（l）配平下列反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
3FeO+10HNO₃→3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O
（2）反应中Fe元素被氧化，当产生2.24L（标准状况）NO气体时，转移电子0.3N_A个．

11．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和CaCO₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体BAl₂O₃；沉淀CAl₂O₃和CaCO₃；沉淀DCaCO₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．

6．乙炔是有机合成的基础原料．以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：

回答下列向题：
（1）B→C为加成反应，则C的名称（系统命名法）为3-羟基丁醛； D的结构简式为CH₃CH=CHCHO．
（2）G→H的反应类型为加聚反应，F中所含官能团的名称为溴原子和羧基．
（3）写出P→E的化学方程式

．
（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氣化钠反应，但不能发生银镜反应的有4 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1：1：6，其结构简式为：

．
（5）参照上述合成路线，试写出以

为起始原料（其他原料任选），制备

的合成路线：

．

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