题目内容

18．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（　　）
A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应

分析 SO2+NO2=SO3+NO中，N、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，以此来解答．

解答 解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；
B．N、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．反应物、生成物均无单质，不属于置换反应，故C不选；
D．复分解反应中无元素的化合价变化，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（　　）
A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电
9．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
实验设计如表：
编号T/K大理石规格HNO3浓度
①298粗颗粒2.00 mol•L-1
②298粗颗粒1.00 mol•L-1
③308粗颗粒2.00 mol•L-1
④298细颗粒2.00 mol•L-1
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．
6．下列实验操作或原理正确的是（　　）
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
3．碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
（1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．（选填编号）
A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
（3）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
①步骤㈢中判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.01mol．
10．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
 实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ
 样本质量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液体积（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的质量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．
7．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸银与氯化氢溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（　　）
A．2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1
B．2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1
C．1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3
D．1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3

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