Question

9．某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
实验设计如表：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度
①	298	粗颗粒	2.00 mol•L-1
②	298	粗颗粒	1.00 mol•L-1
③	308	粗颗粒	2.00 mol•L-1
④	298	细颗粒	2.00 mol•L-1

将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．

Answer 1

分析 （1）实验①和②中只有硝酸的浓度不同，探究的是浓度对反应速率的影响；
（2）实验①和③中只有反应温度不同，探究的是温度对反应速率的影响；
（3）实验①和④中只有固体颗粒大小不同，探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响．

解答 解：（1）实验①和②的大理石规格、反应温度都相同，只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响，
故答案为：浓度；
（2）实验①和③的大理石规格、硝酸浓度相同，只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；
（3）实验①和④的温度、硝酸浓度相同，只有固体规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响，
故答案为：固体颗粒大小．

点评 本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照试验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．