Question

13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
实验室中可利用FeCO₃和O₂为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2FeCO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃（s）+2CO₂（g）△H=+130 KJ/mol
• B． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=+260 KJ/mol
• C． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol
• D． 4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol

Answer 1

分析 每生成160g固体铁红放出130kJ热量，n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe₂O₃时放出130kJ热量，结合物质的量与热量成正比及物质的状态书写热化学方程式，以此来解答．

解答 解：n（Fe₂O₃）=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，即生成1molFe₂O₃时放出130kJ热量，则该反应的热化学方程式为2FeCO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃（s）+2CO₂（g）△H=-130 KJ/mol或4 FeCO₃（s）+O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260 KJ/mol，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态及焓变的正负，题目难度不大．