五种短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.A2属于绿色燃料.C的氧化物用于生产光导纤维.D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍.B.C为同周期元素.B.D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述.下列说法中正确的是( )A．五种元素中有两种金属元素B．元素C.D.E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C．元素D.E分别与元素A形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A₂属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	五种元素中有两种金属元素
	B．	元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
	C．	元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＞AE
	D．	元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

分析五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A₂属于绿色燃料，A为H，C的氧化物用于生产光导纤维，C为Si，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，D为S，E的原子序数最大，E为Cl；B、C为同周期元素，均为第三周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，B的最外层电子数为7-6=1，B为Na，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，A为H，B为Na，C为Si，D为S，E为Cl，
A．只有Na一种金属元素，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞Si，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＜AE，故C错误；
D电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为D＞E＞B，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素化合物来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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6．Na₂FeO₄可通过电解法制备，装置如图，下列说法正确的是（　　）

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5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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