题目内容

7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．X、Y对应的简单离子的氧化性：Xm+＞Yn+
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，X为Na．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z同主族，W为O，Z为S；五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20，由最外层电子数可知，Q的最外层电子数为20-6-6-1-3=4，核电荷数为54-8-16-11-13=6，则Q为C，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，Q为C，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则简单离子的氧化性：Xm+＜Yn+，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子结构式为S=C=S，为直线型，故C正确；
D．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，分别为CO、C2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、焰色反应、金属冶炼、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D中氧化物C2O、C2O3等不常见，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇
18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
几种化学键的键能数据如表一：
表一：
化学键N≡NO=ONO中氮氧键
键能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
表二：
时间（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
则下列有关叙述中正确的是AD
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
（4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．
15．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V （L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
2．关于区分等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，下列说法不合理的有（　　）
①用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
②用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na2CO3溶液；
③用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液；
④用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO 3溶液；
⑤用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba （OH）2溶液，立即产生白色沉淀的是Na2CO3溶液；
⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO3溶液．
A．2句B．3句C．4句D．5句
12．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．
19．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）
C．若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25
16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
17．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网