题目内容
下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（ ）
| A、用AlCl3与纯HNO3反应 |
| B、用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应 |
| C、用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
| D、用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3 |
考点：镁、铝的重要化合物,制备实验方案的设计
专题：元素及其化合物
分析：根据复分解反应的条件以及氢氧化铝的两性进行判断和分析；
A、AlCl3与纯HNO3不反应；
B、AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液不反应；
C、用AlCl3溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝量也少；
D、用AlCl3溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝的量也多．
A、AlCl3与纯HNO3不反应；
B、AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液不反应；
C、用AlCl3溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝量也少；
D、用AlCl3溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝的量也多．
解答：
解：A、AlCl3与纯HNO3不反应，故A错误；
B、AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液不反应，故B错误；
C、用AlCl3溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝量也少，故C不是最佳，故C错误；
D、用AlCl3溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝的量也多，故D是最佳，故D正确；
故选：D．
B、AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液不反应，故B错误；
C、用AlCl3溶液与NaOH反应，但由于氢氧化铝具有两性，它能继续与氢氧化钠反应，所以制得的氢氧化铝量少，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝量也少，故C不是最佳，故C错误；
D、用AlCl3溶液与氨水反应，由于氢氧化铝的两性，只能与强酸强碱反应，所以它不能继续与氨水反应，所以制得的氢氧化铝量多，故而过滤得沉淀再加HNO3反应得到的硝酸铝的量也多，故D是最佳，故D正确；
故选：D．
点评：本题以硝酸铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
练习册系列答案
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
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| B、该温度下，乙达平衡时间小于甲 |
| C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
时，A发生的反应类型为下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ）
| A、SCl2、PCl3、CO2 |
| B、AsH3、BF3、BeCl2 |
| C、XeF2、PCl5、ClO2 |
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