题目内容

下列说法正确的是(  )
A、14C与12C互为同素异形体
B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D、高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
考点:同位素及其应用,金属的电化学腐蚀与防护,合金的概念及其重要应用,有机化学反应的综合应用,有机高分子化合物的结构和性质
专题:化学应用
分析:A.同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称;
B.甲醛有毒;
C.光导纤维的成分为二氧化硅;
D.车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金具有质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强的优点.
解答: 解:A.同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称,14C与12C互为同位素,故A错误;
B.甲醛有毒,不能用于食品加工,故B错误;
C.光导纤维的成分为二氧化硅,为无机物,故C错误;
D.铝常温下能与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,从而具有抗腐蚀性,铝合金材料的密度小,用以减轻列车质量,铝合金强度大,所以高铁车厢大部分材料采用铝合金,故D正确;
故选D.
点评:本题主要考查了同位素、同素异形体概念,材料的使用、环境保护等知识,掌握光纤的成分、合金的用途、同位素、同素异形体的概念等基础知识是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…Ⅰ.CH4的转化率与温度、压强的关系如图1.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
 

②图中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为
 

③该反应的△H
 
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H<0…Ⅱ.
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

A.升高温度                    
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   
D.再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T(℃)N(CO)/nH2P(Mpa)
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=
 
、b=
 

B.根据反应Ⅱ的特点,如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=
 
MPa.
(3)已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式
 

(4)作为燃料,甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示.关于该电池的叙述正确的是
 

A.当电池反应消耗了2mol甲醇时,转移了12NA个e-
B.电池的负极反应为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L.

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