题目内容

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）
A、只有Fe2+
B、只有Fe3+
C、只有Fe2+和Cu2+
D、只有Fe3+和Cu2+
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：还原性Fe＞Cu，因铁过量，则只发生Fe与浓硝酸的反应，生成硝酸亚铁、NO2和水，以此来解答．
解答： 解：因还原性Fe＞Cu，因铁过量，则只发生Fe与浓硝酸的反应，反应为Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O，即充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握还原性的比较、铁粉过量发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各表述与示意图一致的是（　　）
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．
B、
中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．
C、
可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D、
表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
 
（用离子方程式表示）；
（2）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
 
（填写编号）；
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）
 
 0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
 
mol?L-1．
2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料．下面是该物质的一种合成路线：

已知：R-CN
H3O+
 R-COOH．
请回答下列问题：
（1）A是一氯代烷，则其结构简式为
 
；反应②的反应条件是
 
；
（2）写出反应③的化学方程式：
 
；
（3）C的结构简式为
 
，其所含官能团的名称是
 
；
（4）步骤④的反应条件是
 
，反应类型是
 
．
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
 
．
如图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）D中化学键的类型为
 
，C的电子式
 
，B的空间构型为
 
．
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
 
．
（3）写出J与K反应的化学方程式
 
．
（4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示为NOx），NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NOx与B反应的化学方程式：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、元素周期律是指元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律
B、改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着抵消这种改变的方向移动
C、酸碱质子理论提出凡是能给出质子的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱
D、将NH3通入CO2的NaCl饱和溶液中，可生成溶解度较小的NaHCO3
下列实验现象描述不正确的是（　　）
A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质
B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸
现有含NaCl和Na2SO4的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的Na2SO4，从而得到纯净的NaCl溶液．相应的实验过程可用下图表示：

（1）试剂X的化学式为
 
．
（2）实验流程中加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为
 
．
（3）检验溶液B中含有CO32-操作步骤：
 
．
（4）为了减少NaCl的损失，在①②操作后，往往要进行沉淀洗涤．请简述沉淀洗涤的操作过程
 
．
常温下将氯气通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L-1 NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
A、NaOH与Cl2恰好完全反应时水的电离程度最大
B、实验过程中的pH溶液的不能用pH试纸测得
C、②点之前溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、②～③之间所发生反应的离子方程式：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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